んー、水酸化ナトリウム（NaOH）と塩化バリウム（BaCl₂）が「反応しない」と感じているってことだけど、ここで言う“反応”は沈殿が出るかどうかを指してる？
あと、どんな濃度・温度・混合比で試してみたのか教えてくれる？

たとえば、
・水溶液の濃度（何 mol/L 程度か）
・混ぜる際の体積比（1：1 で混ぜたのか、NaOHを過剰にしたのか）
・温度（室温か加温か）

このへんがわかると、「沈殿が出る／出ない」理由をきちんと説明できるんだ。よろしく！

いいね！！
まずは現状の理解度を確認するためにクイズです。選択式で答えてね。

問１．次のうち、水にほとんど溶けず沈殿をつくるのはどれ？
1. Ba(OH)₂
2. BaCO₃

どうかな？番号だけ教えて！

素晴らしい！！BaCO₃は水にほとんど溶けない（沈殿を作る）けど、Ba(OH)₂はかなり溶けやすいという違いがポイントです。
これを定量的に見るのが「溶解度積（Kₛₚ）」という指標です。

【Kₛₚの比較】
・BaCO₃：$K_{sp}\approx5\times10^{-9}$
・Ba(OH)₂：$K_{sp}\approx5\times10^{-3}$

例えば、実験条件として
[Ba²⁺]=0.10 M, [OH⁻]=0.10 M のとき
[Ba²⁺][OH⁻]² = 0.10×(0.10)² = 1.0×10⁻³
→ 1.0×10⁻³ < 5×10⁻³ （飽和に達せず、沈殿せず）

同じく [Ba²⁺]=0.10 M, [CO₃²⁻]=0.10 M のとき
[Ba²⁺][CO₃²⁻] = 0.10×0.10 = 1.0×10⁻²
→ 1.0×10⁻² ≫ 5×10⁻⁹ （飽和を大きく超え、BaCO₃が沈殿）

まとめると、
「BaCO₃は溶解度が極めて低いため少量のCO₃²⁻で沈殿するが、Ba(OH)₂は十分なOH⁻濃度でないと飽和に達しない」
これが、Na₂CO₃–BaCl₂混合では沈殿が出て、NaOH–BaCl₂混合では沈殿が出にくい理由です。

わかった？

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