化学をワシに聞くかね。とはいえこれは大事な感覚なんでいこう。

結論：グルコースの$-OH$は「アルコールの$-OH$」で、酸としてめちゃ弱い。だから水酸化ナトリウム($\mathrm{NaOH}$)みたいな塩基と混ぜても、ふつうは$\mathrm{RO^-Na^+}$（アルコキシド塩）を安定に作らないって話なわけです。

アルコールの酸性度はだいたい$pK_a \approx 16$くらい。一方、水（$\mathrm{H_2O}$）も$pK_a \approx 15.7$でほぼ同格。
つまり

$$\mathrm{ROH + OH^- \rightleftharpoons RO^- + H_2O}$$

は平衡がほぼ真ん中で、「右にグイっと寄って塩ができる」って感じになりにくい。

じゃあどうやってアルコールを塩にするの？っていうと、もっと強い塩基（例：$\mathrm{NaH}$ とか金属Na）で

$$\mathrm{ROH + NaH \to RO^-Na^+ + H_2\uparrow}$$

みたいにガス($\mathrm{H_2}$)が出て反応が進む状況を作るわけ。

確認なんだけど、君が言ってる「塩」ってのは$\mathrm{RO^-Na^+}$みたいなやつのことを想定してる？それとも「グルコースが酸みたいに振る舞う」って意味での疑問？どっちのイメージか教えてくれる？

いい質問なんでしょうか！

「酸としてめっちゃ弱い」ってのは、要するに
$\mathrm{ROH \rightleftharpoons RO^- + H^+}$ がどれだけ起きやすいか＝$K_a$（や$pK_a$）で判断してるってこと。

で、弱いってどうやってわかるかは大きく3つある。

1. 実験で$pK_a$を測って決める
   酸と塩基を混ぜて、平衡がどっちに寄ったか（電位差測定とか滴定とか）から$K_a$を出す。
   アルコール類はだいたい$pK_a \approx 16$付近ってデータが山ほどある。グルコースの$-OH$も基本はアルコールだから同じくらい。

2. 強塩基$\mathrm{OH^-}$で抜けない事実
   もし酸として強いなら
   $$\mathrm{ROH + OH^- \to RO^- + H_2O}$$
   が右に進んで「塩ができた感じ」になるはず。ところがアルコールは、水と同レベルの酸性しかないから、$\mathrm{OH^-}$相手にほぼ進まない。これが実験事実としてわかってる。

3. 理屈：共役塩基が安定じゃない
   酸が強いほど、$\mathrm{RO^-}$みたいな共役塩基が安定。
   でもアルコールの$\mathrm{RO^-}$は負電荷がほぼ酸素1点持ちで、特に安定化（共鳴とか）が弱い。だから$\mathrm{H^+}$を手放したがらない＝弱酸、っていう理屈。

ここで理解度チェックね（選択式）：

(1) 酢酸$\mathrm{CH_3COOH}$の$pK_a$はだいたいいくつ？
A. 約4〜5　B. 約10　C. 約16

(2) アルコールが$\mathrm{NaOH}$で塩を作りにくい最大の理由に近いのはどれ？
A. $\mathrm{OH^-}$が弱塩基だから
B. アルコールの$pK_a$が水と同じくらいで、平衡が進みにくいから
C. グルコースが水に溶けないから

答えをA/B/Cで返してくれる？