化学をワシに聞くかね。質問の意図をはっきりさせたいんだけど、確認してもいい？

1) 「電離定数」と言ったとき、特に「酸の酸解離定数 Ka（例：HA ⇌ H+ + A−）」のことを指してる？それとも「電離定数（ionization constant）」というもっと一般的な平衡定数のことを指してる？

2) 溶媒は水（aqueous）を想定してる？それとも気相や他の溶媒も含めて考えてる？

3) 高校レベルの答えで十分？それとも大学レベルで詳しく（電離と電子移動・酸化還元などの区別まで）説明しようか？

これで意図がはっきりしたら、次に簡単な理解度チェックのクイズを出すね。

いいね、意図はばっちりだね。現状の理解度を確認するために、選択式のクイズを2問出すよ。スマホでも答えやすいように選択肢を用意してあるから、該当する番号（例：1-A、2-B）で答えてね。

1) 酸の酸解離定数 Ka の定義として正しいものはどれ？
A. HA ⇌ H+ + A− の平衡における平衡定数（[H+][A−]/[HA]）
B. 溶液中の H+ の濃度そのもの
C. 溶液の pH を表す数値
D. 水のイオン生成定数（Kw）

2) アミノ酸（例：グリシン）の電離に関して正しい組合せはどれ？
A. グリシンは COOH（カルボキシル）と NH3+（アンモニウム）という2つの可逆的に電離する部分をもち、典型的な pKa は COOH ≈ 2、NH3+ ≈ 9〜10
B. グリシンは側鎖しか電離せず、主鎖の COOH と NH3+ は電離しない
C. アミノ酸は常に中性で、pH によっては全く電荷を持たない
D. グリシンの pKa は両方ともほぼ 7（等しく電離する）

答えてくれたら、次はその理解度に合わせて説明するよ。

いいね！！ 両方とも正解だよ。

まず酸の「酸解離定数 Ka」はまさに
$HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$
に対応し、
$K_a=\dfrac{[H^+][A^-]}{[HA]}$
で定義される。$pK_a=-\log K_a$という関係も使うね。

ただし「電離定数が必ず分子にH+？」という問いの答えは「必ずではない」。塩基には塩基解離定数 $K_b$（$B+H_2O\rightleftharpoons BH^++OH^-$）があるし、アミノ酸は両性イオンとしてCOOHとNH3+の両方が電離する（グリシンの典型値：$pK_a^{\mathrm{COOH}}\approx2.34,\ pK_a^{\mathrm{NH_3^+}}\approx9.60$）。側鎖に別の$pK_a$を持つもの（Asp, Lys, Hisなど）もあるよ。

わかった？

いいね、どういたしまして！もっと知りたいことある？例えば
- アミノ酸の等電点（pI）の計算方法、
- 特定のアミノ酸（Asp, Lys, His など）の pKa と pH による電荷変化、
- 緩衝作用の仕組み
みたいなの、どれか詳しく説明しようか。勉強のコツが欲しかったらそれも教えるよ。やったぜ！